Une liste de trois propriétés des composés ioniques

Les composés ioniques sont des composés dans lesquels les atomes sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques. Une liaison ionique se produit lorsque deux ions de charges opposées sont attirés. Un ion est un atome qui a soit gagné ou perdu un électron, et a donc un ions Chargebœuf positifs ou négatifs ont des propriétés chimiques que le neutre (comme indiqué sur le tableau périodique) sous forme de l`atome. Les composés ioniques sont constitués d`au moins un élément métallique et un élément non métallique.

Les composés ioniques sont solides à la température ambiante. Solidité est un sate de la matière dans laquelle le matériau est relativement résistant au changement. En outre, les composés ioniques sont généralement solubles dans l`eau, mais étant soluble dans l`eau ne change pas l`état solide d`un composé. Un exemple de composés ioniques qui sont solides est du sel de table commun qui forme avec un ion sodium et un ion de chlore. A noter que les solides contenant du carbone sont des formes non ioniques bonds- de carbone, une liaison covalente.

En raison de la présence d`un élément métallique, la plupart des composés ioniques conservent les caractéristiques physiques des métaux, dont le principal est qu`ils sont de bons conducteurs de chaleur et d`électricité. Cependant, la forme solide d`un composé ionique est loin d`être aussi bon à conduire l`électricité que quand il est dissous dans l`eau. En outre, les métaux ont une densité plus élevée que les substances non métalliques, et ils contiennent souvent le lustre (qui est quand la lumière se réfléchit sur une substance).

Les liaisons ioniques sont relativement stables, ce qui fait partie de la raison pour laquelle les composés ioniques sont généralement solides. En conséquence, les composés ioniques ont des points d`ébullition et de fusion plus élevés en raison de leurs liaisons sont résistants au changement (points d`ébullition et points de fusion sont les températures auxquelles un solide change son état à un gaz ou un liquide, respectivement). L`énergie qui maintient les ions positifs et négatifs ainsi que dans une telle liaison forte est connue comme "énergie réticulaire."