Qu`arrive-t-ioniques et composés covalents quand ils se dissolvent dans l`eau?

Un composé ionique est le résultat d`ions étant entre eux par des liaisons ioniques dans une structure en treillis (parfois appelée une sphère). Dans ces composés, la partie chargée négativement est un ion polyatomique (ou anion) et la partie chargée positivement est constitué de cations. Une force électrostatique maintient ensemble les ions dans l`enceinte à travers les corps de charge opposée. En d`autres termes, dans une liaison ionique, un bonder doit avoir une charge négative et l`autre doit avoir une charge positive. Grâce à la liaison, ils résolvent leurs déséquilibres de charge séparés. Les composés ioniques ont un point d`ébullition et le point de fusion élevé et ils sont aussi durs et cassants. Un composé ionique de l`atome unique typique est le chlorure de sodium, ou sel de table. Un composé ionique complexe est le carbonate de calcium.

des composés covalents sont formés lorsque les atomes liés partagent des électrons plutôt que des électrons de transfert (ce qui se produit au cours des composés ioniques) à partir de l`un à l`autre. Covalent composés se forment lorsque deux nonmétaux obligataires à d`autres nonmetals- contrairement composés ioniques, qui sont formés lorsque des métaux liaison à des non-métaux. composés covalents ont ébullition et de fusion des points généralement faibles - beaucoup plus faibles que les composés ioniques. En outre, contrairement à des composés ioniques, ces composés sont aussi mous et "spongieux." En outre, les composés covalents sont hautement inflammables et ne conduisent pas l`électricité dans l`eau.

Lorsqu`un composé ionique est mis dans l`eau pour la dissoudre, les molécules de l`eau sont en fait attirés par les ions séparés dans l`enceinte. Essentiellement, les molécules d`eau positives (molécules d`hydrogène) adhèrent aux ions négatifs du composé. Les molécules d`eau négatifs (molécules d`oxygène) adhèrent aux ions positifs du composé. Le processus d`attraction de l`eau et, éventuellement, "entourant" de ses molécules autour des molécules du composé ionique, que l`on appelle "l`hydratation." Le résultat de ce processus, "pauses" les liaisons ioniques et ils sont ensuite libérés dans l`eau.

composés covalents sont généralement apolaire (si il y a des composés covalentes polarisées), et l`eau est un solvant polaire. Par conséquent, la plupart des composés covalents ne se dissolvent pas dans l`eau à la place du tout et forment une couche distincte au-dessus de l`eau elle-même. composés covalentes non polaires comprennent la cire, l`huile, la graisse et d`autres hydrocarbures. Cependant, pour ces quelques composés covalents polaires, dont un composé bien connu, le sucre, ils ne se dissolvent dans l`eau. Il y a très peu de composés covalents polaires, cependant.