Les différences covalentes cristaux et cristaux moléculaires

Covalent cristaux présentent bonding- covalente le principe selon lequel chaque atome sur le réseau est lié de manière covalente à tout autre atome. La liaison covalente signifie que les atomes ont une forte attraction vers l`autre et sont maintenus en place par cette attraction. solides de réseau signifie que les atomes forment un réseau avec chaque atome relié à quatre autres atomes. Cette liaison crée en effet une grande molécule qui est étroitement emballés ensemble. Cette caractéristique définit les cristaux covalents et les rend structurellement différents des cristaux moléculaires.

les cristaux moléculaires contiennent soit des atomes ou molécules, en fonction du type de cristal, au niveau de chaque site du réseau. Ils ne doivent pas covalente bonding- l`attraction est faible entre les atomes ou molécules. Pas de liaisons chimiques covalentes existent dans les forces électrostatiques crystals- entre les atomes ou molécules du cristal moléculaire maintiennent ensemble. Cette différence provoque des cristaux moléculaires qui se tiendra vaguement ensemble et facilement se séparèrent.

Des exemples de cristaux covalents comprennent des diamants, du quartz et de carbure de silicium. Tous ces cristaux covalents contiennent des atomes qui sont étroitement emballés et difficiles à séparer. Leur structure est très variable d`atomes dans les cristaux moléculaires, tels que l`eau et le dioxyde de carbone, qui sont facilement séparés.

Les différences de structure entre les cristaux covalents et les cristaux moléculaires provoquent des points de fusion de chaque type de cristal diffèrent. cristaux covalents ont des points de fusion élevés tandis que les cristaux moléculaires ont des points de fusion bas.