Caractéristiques des liaisons hydrogène

La liaison hydrogène est une forme de faible force d`attraction entre les molécules qui contiennent une charge électrique. Elle est provoquée par l`attraction électrostatique, et peut modifier les propriétés chimiques des molécules, y compris élévation du point de fusion. La force est plus forte qu`une simple force dipôle à dipôle, mais est plus faible que la liaison ionique complète.

La liaison hydrogène se produit lorsque deux ou plusieurs molécules ont chacune une petite charge électrique sur eux, appelé "dipolaire," qui se traduit par "deux pôles." Les molécules seront facturés plus négativement dans une section et facturés de manière plus positive dans un autre. Cela se traduit par de petites forces d`attraction électromagnétique étant ressentis par les parties chargées de molécules opposées voisines.

Bien que des liaisons hydrogène sont considérés comme une faible force d`attraction, ils sont les plus fortes liaisons faibles (également connu sous le nom "Les forces de Van der Waals") de loin. Par conséquent, la liaison hydrogène est plus faible que la liaison ionique seulement. Étant donné que les liaisons hydrogène sont si fortes, les points de fusion et d`ébullition des molécules qui sont liées par celui-ci sont augmentés.

L`eau est fortement affectée par des liaisons hydrogène. Parce que les liaisons hydrogène attirent les molécules d`eau à l`autre, l`eau est plus étroitement emballé sous forme liquide que sous forme solide, où les molécules sont maintenues plus espacées dans un réseau. La structure de liquide serrés de l`eau modifie également son point d`ébullition suffisamment pour que solide, liquide et de l`eau gazeuse peuvent exister en même en température ce qui est connu comme "point triple."