Quelle est la différence entre un élément et un composé chimique?

La principale différence entre un élément et un composé chimique est un élément qui est un seul atome. L`élément est incapable de se décomposer plus loin car il est déjà dans sa forme la plus simple. Il y a 118 éléments connus, chacun avec leur propre numéro atomique et le poids. D`un autre côté, plusieurs éléments peuvent se combiner pour former des composés chimiques complexes. Par exemple, des éléments sodium, le carbone, l`oxygène et l`hydrogène former le composé complexe de percarbonate de sodium (aussi appelé carbonate de sodium peroxyhydrate). Le percarbonate de sodium est en fait le composé de la combinaison constituée par du carbonate de sodium (Na2CO3) et du peroxyde d`hydrogène (3H2O2).

Les éléments diffèrent également des composés chimiques en ce qu`ils sont représentés par leurs symboles. Par exemple, l`élément oxygène est exprimée par la lettre «O», l`élément de l`azote est représenté par «N» et de potassium est représenté par la lettre «K» Cependant, parce que les composés chimiques sont un mélange de deux ou plusieurs éléments, une formule spécifique est utilisé pour représenter tous les composés chimiques dans la formule. Par exemple, le chlorure de sodium, le composé (également connu sous le nom de sel de table) est représenté par la formule NaCl. L`acide urique est un composé plus complexe et sa formule est C5H4N4O3.

Les éléments sont identifiés par leur numéro atomique. Par exemple, un atome d`hydrogène a un numéro atomique d`un, de sodium a un numéro atomique de 11, l`aluminium a un numéro atomique de 13 et l`argent a un numéro atomique de 47. Les composés, d`autre part, sont reconnus par leurs liaisons chimiques. Par exemple, le sel de table est formé par une liaison ionique. Une liaison ionique est une liaison qui se forme quand on transfère un ou plusieurs de ses électrons à l`autre atome atomes.

Sodium a un électron dans son enveloppe extérieure, tandis que le chlore a sept électrons dans sa coquille extérieure. Ainsi, la façon dont il se tient, ni élément est tout à fait stable. Sodium, on obtient son seul électron externe au chlore, ce qui rend l`élément un ion positif. Le chlore gagne l`électron et devient donc un ion négatif. Les charges positives et négatives sont attirées les unes aux autres et maintenues ensemble par la nature électrostatique des deux éléments. Une fois les formes d`obligations, chaque élément a maintenant huit électrons dans sa coquille extérieure, ce qui rend à la fois plus stable.