Ce qui se passe lorsque les transitions de matière entre un solide, liquide et gaz?

Les scientifiques appellent des solides, des liquides et des gaz les phases d`une substance. Quand il se fond, se fige, les furoncles ou se condense, il subit une transition de phase. Bien que de nombreuses substances ont des comportements de transition de phase similaires, chacun a un ensemble unique de températures et de pressions qui déterminent à quel moment elle fond ou furoncles. Par exemple, le gaz de dioxyde de carbone gèle directement dans la glace sèche au moins 109 degrés Fahrenheit à des pressions normales. Il dispose d`une seule phase liquide à haute pression.

Comme vous chauffez un solide, sa température augmente régulièrement. Tous les degrés de l`élévation de température a peu près la même quantité d`énergie thermique. Une fois qu`il atteint son point de fusion, cependant, la température reste stable jusqu`à ce que toutes les masses fondues de substance. Les molécules prennent l`énergie supplémentaire, appelée la chaleur de fusion, pour liquéfier. Toute l`énergie à ce point va en faire la substance d`un liquide. La même chose se produit pour les liquides bouillants. Ils ont besoin d`énergie, appelée la chaleur de vaporisation, de faire la transition vers le gaz. Une fois que toute la substance fait la transition, plus d`énergie augmente de nouveau la température.

Les forces entre les molécules, y compris la force Londres de dispersion et de liaison hydrogène, sous forme de cristaux et d`autres formes solides lorsque les températures sont assez faibles. La force des forces détermine la température de fusion. Les substances ayant des forces très faibles fondent à basses forces fortes temperatures- nécessitent des températures élevées. Si vous appliquez suffisamment d`énergie thermique, éventuellement toutes les substances fondent ou ébullition.

Les mêmes mécanismes qui régissent la fonte appliquent à l`ébullition. Les molécules dans un liquide ont de faibles forces qui les maintiennent ensemble. La chaleur les fait vibrer fortement et voler loin du reste. Dans un liquide bouillant, certaines molécules auront des énergies relativement faibles, la plupart ont une portée moyenne des énergies et quelques-uns ont des énergies suffisamment élevées pour échapper le liquide entièrement. Avec plus de chaleur, plus de molécules échappent. Dans la phase gazeuse, aucune molécule sont liés les uns aux autres plus.