Quels liquides bouillent à une température de gaz inférieure à l`eau?

Azote (N2), le dioxyde de carbone, oxygène (O2), l`hélium, le chlore (Cl2) et de l`hydrogène sont tous des exemples familiers de la substances qui bouillent à des températures beaucoup plus basses que l`eau. L`hélium liquide a le point d`ébullition le plus bas de tous --- environ -452 degrés Fahrenheit, seulement 4,2 degrés Celsius au-dessus du zéro absolu. Bien que ces substances sont appelés gaz, il est important de se rappeler qu`aucune substance peut être définie comme une "gaz" ou "liquide" sauf à une température spécifique. Liquide, solide et gazeuse sont tous simplement différents états de la matière, et une substance peuvent habiter l`un de ces trois états, en fonction de la température et de la pression.

L`eau a un moment dipolaire, ce qui signifie qu`il est polaire parce qu`il ya faible charge négative partielle de l`oxygène et une faible charge positive partielle sur hydrogènes. des composés hydrocarbonés tels que ceux trouvés dans l`essence, cependant, sont apolaire. Les interactions des forces dites de dispersion de LONDON détiennent des molécules non polaires dans l`ensemble de phase solide ou liquide, ces forces de London deviennent plus fortes que la taille des molécules augmente. Par conséquent, de nombreuses molécules non polaires comme les plus petits composants de l`essence bouillent à une température plus basse que l`eau parce que les interactions intermoléculaires sont plus faibles.

Comme les molécules d`eau, les alcools sont polaires et peuvent également former un type particulier de liaison appelé une liaison hydrogène. Les molécules d`eau, cependant, peuvent former deux liaisons hydrogène, alors qu`un alcool ne peut former une. Les alcools ont tendance à avoir un point d`ébullition supérieur à celui des hydrocarbures de la même taille, mais un point d`ébullition inférieur à celui de l`eau. Voilà comment vous faites liqueur comme le whisky: par distillation pour augmenter la teneur en éthanol.

De nombreuses autres molécules ont des points d`ébullition plus bas que l`eau. Un exemple notable est une classe de molécules appelées les éthers, qui ont un atome d`oxygène lié à deux carbons- ils sont légèrement polaire, mais pas aussi polaire que l`eau ou des alcools et ne peuvent pas former des liaisons hydrogène, de sorte qu`ils ont généralement des points d`ébullition inférieurs. Un autre exemple est l`ammoniac, qui est généralement vendu dissous dans l`eau. Elle se résume en dessous de 0 degrés Celsius et à la température ambiante se trouve sous forme de gaz, mais qui se dissout facilement.