Que réagit avec le sucre?

L`acide sulfurique concentré et le sucre subissent une sorte assez spectaculaire de réaction de déshydratation. La solution d`acide sulfurique fait don des ions d`hydrogène à oxygènes dans l`alcool (-OH) des groupes sur les sucres, les retirer du sucre et laissant derrière lui une masse de carbone pur. Une grande partie de la chaleur est libérée par cette réaction, transformant l`eau en vapeur. Le charbon se dilate pour former une colonne noire de croissance qui peuvent même dépasser du bécher. Cette réaction est une démonstration en classe populaire.

Sucrose peut être divisé en glucose et fructose par un processus appelé hydrolyse. Les deux sucres sont habituellement reliés entre eux par une liaison glycosidique, où un atome d`oxygène est relié à un atome de carbone dans la molécule de glucose et d`un atome de carbone dans la molécule de fructose. Cet oxygène choisit d`abord un ion hydrogène, la liaison à la rupture de carbone de fructose et d`une molécule d`eau se fixe à l`atome de carbone sur le fructose. Enfin, cette molécule d`eau perd un ion hydrogène de sorte qu`il est à présent un groupe alcool (-OH). Ce processus est extrêmement lent dans des conditions normales, donc si vous dissolvez le saccharose dans l`eau, vous trouverez qu`il ne hydrolyser pas au glucose et le fructose à un taux appréciable. A l`intérieur de votre corps, cependant, une enzyme sucrase appelé peut catalyser l`hydrolyse du saccharose. Acide peut aussi catalyser cette réaction.

Tout comme d`autres hydrates de carbone, le saccharose peut brûler ou réagir avec l`oxygène pour former de l`eau et du dioxyde de carbone. saccharose de chauffage, cependant, l`amène à caraméliser, donc d`une manière plus efficace pour brûler le saccharose est à l`aide de nitrate de potassium agent oxydant (KNO3). La réaction libère de l`eau, du dioxyde de carbone, le carbonate de potassium et de l`azote gazeux, ce qui crée une rafale explosif rapide. Le nitrate de potassium et le saccharose sont utilisés comme ingrédients dans des bombes de fumée.

Chlorate de potassium réagit avec du saccharose d`une manière similaire au nitrate de potassium. Chlorate de potassium, toutefois, contient du chlore, de sorte que la réaction qui s`ensuit produit non seulement de l`eau et du dioxyde de carbone, mais aussi de l`acide chlorhydrique. Quelques bombes de fumée de feux d`artifice magasins contiennent du chlorate de potassium et de saccharose, avec des colorants qui colorent la fumée et d`autres ingrédients qui aident à ralentir la réaction vers le bas.