Qu`est-ce qui se passe dans une réaction de neutralisation?

L`hydroxyde de sodium et de l`acide chlorhydrique - une base et un acide - deux réactifs qui produisent une réaction de neutralisation. L`équation chimique de la réaction ressemble à ceci:

HCl + NaOH --gt; NaCl + H2O.

Na = sodium, l`hydroxyde = OH, H = un atome d`hydrogène et Cl = chlore. Du NaCl ou du chlorure de sodium est le sel de table et H2O est de l`eau.

Lorsque les deux substances interagissent, les ions positifs (Na et H) se détachent des ions négatifs (OH et Cl), que les liaisons ioniques sont sectionnés. Ensuite, l`ion d`hydrogène lâche rejoint l`hydroxyde pour former de l`eau, et le sodium et le chlore se réunissent pour former un sel, en utilisant à nouveau des liaisons ioniques.

D`autres acides forts qui apparaissent souvent dans des réactions de neutralisation comprennent le sulfate d`hydrogène (H2SO4), du nitrate d`hydrogène (HNO3) et du phosphate d`hydrogène (H3PO4). D`autres bases fortes comprennent l`hydroxyde de potassium (KOH), l`hydroxyde de magnésium (Mg (OH) 2) et d`hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2). Si les acides forts se combinent avec des bases faibles à des concentrations égales, le résultat est la neutralisation, que la base faible est pas assez forte pour amener l`acide fort à un pH neutre. La même chose est vraie pour le mélange d`acides faibles avec des bases fortes.

Les élèves apprennent à propos des réactions de neutralisation sont généralement invités à trouver des masses d`acides ou de bases dans les réactions de neutralisation après avoir appris la concentration molaire des substances dans la réaction, ou, au contraire, de trouver la concentration molaire de chaque substance étant donné leurs masses. La clé est d`apprendre à convertir entre la masse et la concentration molaire avant de passer à des sujets plus avancés.