Les constituants acide et base de chlorure d`ammonium

les cristaux de chlorure d`ammonium sont solubles dans l`eau. Lorsque les cristaux sont dissous dans l`eau (H2O), le composé de chlorure d`ammonium se décompose en ses ions constitutifs: NH4 + et Cl-. La réaction de dissociation chimique est la suivante:

NH4Cl (solide) = NH4 + (aqueuse) + Cl- (aqueuse).

NH4 + (aqueux) + H2O (liquide) = NH3 (aqueux) + H3O + (aqueux)

H3O + + OH- = 2H2O. Cette réaction particulière de molécules d`eau est réversible, car ces molécules se dissocient pour former H2O H3O + et OH- et associés pour former des molécules de H2O.

Le chlorure d`ammonium remonte à sa forme solide par cristallisation.

L`acide ou les composants de base de chlorure d`ammonium peut être déterminée seulement à sa forme aqueuse en dissolvant le composé avec de l`eau. Le composant acide est celle qui produit de l`hydrogène (H +) des ions lorsqu`ils sont dissous dans l`eau. Cl- est le composant acide de chlorure d`ammonium.

NH4CI + H2O = NH4 + + HCl (équation 1)

Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (équation 2)

Le chlorure (Cl-) premiers associés avec de l`eau (H2O) pour former de l`acide chlorhydrique (HCl) et la dissociation de l`HCl produit des ions hydrogène (H +).

Un composant de base est celle qui produit des ions hydroxyde (OH-), lorsqu`il est dissous dans l`eau. En solution aqueuse de chlorure d`ammonium, des ions ammonium (NH4 +) premier associé avec H2O et la forme de l`ammoniac et des ions hydroxyde.

NH4 + + H2O = NH3 + OH- (équation 3)

Etant donné que les ions ammonium produisent des ions hydroxyde, NH4 + sont considérées comme les composantes de base.

La nature faiblement acide de chlorure d`ammonium est due à la formation d`acide chlorhydrique (HCl), car le HCl est un acide fort, et son effet est dominant. Déterminer la nature acide ou basique à l`aide d`un pH-mètre.

Le chlorure d`ammonium est utilisé comme engrais pour les cultures telles que le maïs, le blé, l`orge et le riz en raison de sa teneur en ammoniac plus élevée. Il est également utilisé dans le traitement de la neige sur des pistes de ski à des températures supérieures à zéro degré Celsius ou 32 degrés Fahrenheit pour durcir la neige.