Quels niveaux ph sont considérés comme forts et faibles?

En général, un acide fort a un pH d`environ zéro à 3. Plus l`acide, plus il se dissocie dans une solution aqueuse, libérant de l`hydrogène plus d`ions cationique (H +). Des exemples d`acides forts sont l`acide chlorhydrique (HCl), l`acide bromhydrique (HBr), l`acide perchlorique (HClO4 de) et de l`acide sulfurique (H2SO4). Cependant, parce que les mesures de pH la quantité d`ions d`hydrogène libéré dans une solution, même un acide très fort peut avoir une lecture de pH élevé si sa concentration est très diluée. Par exemple, une solution de HCl 0.0000001 molaire a un pH de 6,79. Comme un acide fort, HCl présente 100 pour cent de dissociation, mais la très faible concentration d`ions hydrogène libère dans ce cas il donne un pH presque neutre.

Un acide faible, d`autre part, ne parvient pas à ioniser totalement. Il libère assez faibles concentrations en ions hydrogène dans une solution aqueuse, ce qui entraîne une plage de pH d`environ 5 à juste en dessous de 7. Les exemples comprennent l`acide acétique (CH3COOH), le composant principal du vinaigre et de l`acide formique (HCOOH), l`acide responsable pour la piqûre de morsures de fourmis. Encore une fois, il y a des exceptions à cette gamme de pH général. Un acide faible suffisamment concentrée peut encore produire une faible lecture de pH. Une solution de CH3COOH 1,0 molaire, par exemple, a un pH de 2,37.

Comme acides forts, une base forte dissocie presque complètement dans l`eau cependant, il libère l`hydroxyde (OH-) ions plutôt que H +. Des bases fortes ont des valeurs très élevées de pH, habituellement d`environ 12 à 14. Des exemples bien connus de bases fortes comprennent la soude caustique ou de l`hydroxyde de sodium (NaOH), ainsi que de la lessive ou l`hydroxyde de potassium (KOH). Hydroxydes de métaux alcalins ou du groupe 1 des métaux sont généralement bases solides.

Le pH d`une base faible se situe quelque part entre 7 et 10. Comme acides faibles, bases faibles ne subissent pas dissociation- complète à la place, leur ionisation est une réaction à deux voies avec un point d`équilibre défini. Bien que les bases fortes libèrent des ions hydroxyde par dissociation, des bases faibles génèrent des ions hydroxyde par réaction avec de l`eau. L`ammoniac (NH3) et de méthylamine (CH3NH2) sont des exemples de bases faibles.