Différence entre la force et la concentration

La force d`un acide est une mesure du degré d`ionisation dans une solution aqueuse. Plus le nombre d`ions dissociés, ou le nombre de cations et anions libérés en solution, plus l`acide. Par exemple, l`acide chlorhydrique (HCL) se dissocie complètement en ions H + et Cl- en solution, il est donc très forte. l`acide acétique (CH3COOH), qui se trouve dans le foyer du vinaigre blanc, libère quelques ions en solution, de sorte qu`il est considéré comme un acide faible.

La concentration d`un acide est une mesure de la quantité d`ions d`acide est disponible en solution dans un solvant. La concentration peut être mesurée en moles par million de parties ou en pourcentage. La concentration est le rapport de la teneur en soluté au solvant d`une solution. Les solutions acides avec un faible nombre d`ions disponibles en solution sont appelées solutions diluées tandis que ceux avec un nombre élevé d`ions disponibles sont appelés solutions concentrées.

Les acides forts sont ceux qui sont totalement dissociés dans une solution. Si le pourcentage de dissociation d`ions est inférieur à cent, l`acide est considérée comme faible. Une flèche unidirectionnelle dans une équation chimique représente la dissolution d`un acide fort dans l`eau. Les acides faibles ne se dissocient partiellement en solution. Deux flèches pointant dans des directions opposées dans une équation chimique représentent des acides faibles.

La concentration d`un acide est une mesure de la quantité d`ions d`acide est disponible en solution dans un solvant. La concentration peut être mesurée en moles par million de parties ou en pourcentage. La concentration est le rapport de la teneur en soluté au solvant d`une solution. Les solutions acides avec un faible nombre d`ions disponibles en solution sont appelées solutions diluées tandis que ceux avec un nombre élevé d`ions disponibles sont appelés solutions concentrées.