Quels sont les quatre modèles de réactions chimiques?

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Les réactions chimiques constituent la base de l`étude de la chimie.

Les réactions chimiques se produisent chaque fois un ensemble de substances chimiques est transformé en un autre. Ces réactions se produisent tout autour de nous chaque jour et sont nécessaires à la fonction de notre corps et le monde qui nous entoure. Il existe quatre réactions chimiques élémentaires qui forment la base de la science chimique, aussi connu comme la chimie.

synthèse Réactions

  • A + B -> AB
    Ces réactions de base se produisent lorsqu`une combinaison directe de réactifs sont combinés pour produire un produit plus complexe. Lorsque cela arrive, l`énergie est stockée dans les liaisons qui maintiennent les réactifs ensemble. Un bon exemple de cela se produit lorsque le fer et le soufre se combinent pour former le fer (II) sulfure.

décomposition Réactions




  • AB -> A + B
    La décomposition est exactement le contraire de la synthèse. Au lieu de réactifs combinant, ils sont décomposés en leurs composants plus basiques et l`énergie stockée au sein de leurs obligations est libéré. Les réactions de décomposition sont classés par les trois catalyseurs habituellement nécessaires pour initier une réaction: la chaleur (types thermiques), l`électricité (types d`électrolyse) ou un autre réactif (types catalytiques). Par exemple, lorsque le mercure solide rouge (II), l`oxyde est chauffé, il se décompose en mercure métallique liquide et du gaz d`oxygène.

Exchange ou double remplacement Réactions

  • AB + CD -> AD + CB
    Ces réactions impliquent les deux réactions de synthèse et de décomposition et se produisent lorsque des pièces d`échange de réactifs pour faire de nouveaux composés. Ces réactions seront toujours provoquer la formation de changer sa forme originale d`un solide, gaz ou un composé ionisant faiblement (comme l`eau). Un exemple de ceci se produit lorsque le nitrate d`argent liquide est combinée avec du chlorure de sodium liquide pour créer des solides de chlorure d`argent.

Réactions réversibles

  • UN B lt; -> A + B
    Les trois réactions précédentes sont irréversibles. Une fois que les réactifs sont combinés ou ventilés, il est difficile d`inverser ou nécessite un autre catalyseur. Cependant, les réactions réversibles sont capables de changer et de revenir à leur état d`origine. Un exemple de ceci peut être indiquée lorsque le chlorure d`ammonium se décompose pour former de l`ammoniac et du chlorure d`hydrogène. Lorsque ces deux réactifs séparés entrent en contact les uns avec les autres, ils peuvent réformer de nouveau dans le chlorure d`ammonium.
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