Cinq facteurs qui influent sur les taux de réaction

Dans presque tout cas, en augmentant la température des produits chimiques augmente le taux de leur réaction. Cette réaction est due à un facteur connu sous le nom "l`énergie d`activation." L`énergie d`activation pour une réaction est l`énergie minimale de deux molécules ont besoin pour entrer en collision avec assez de force pour réagir. Lorsque la température augmente, les molécules se déplacent plus vigoureusement, et plusieurs d`entre elles ont l`énergie d`activation nécessaire, en augmentant la vitesse de la réaction. Une règle très approximative de base est que la vitesse d`une réaction double pour chaque augmentation de 10 degrés Celsius de la température.

Lorsque les réactifs chimiques sont dans le même état - à la fois dissous dans un liquide, par exemple - la concentration des réactifs affecte généralement la vitesse de réaction. L`augmentation de la concentration d`un ou plusieurs réactifs normalement augmenter la vitesse de réaction dans une certaine mesure, étant donné qu`il y aura plus de molécules à réagir par unité de temps. Le degré auquel les vitesses de réaction en fonction de la particulier "commande" de la réaction. Dans les réactions en phase gazeuse, en augmentant la pression sera souvent augmenter la vitesse de réaction d`une manière similaire.

Le milieu particulier utilisé pour contenir la réaction peut parfois avoir un effet sur la vitesse de réaction. De nombreuses réactions ont lieu dans un solvant de quelque sorte, et le solvant peuvent augmenter ou diminuer la vitesse de réaction, basée sur la façon dont la réaction se produit. Vous pouvez accélérer les réactions qui impliquent des espèces intermédiaires chargées, par exemple, en utilisant un solvant fortement polaire tel que l`eau, ce qui stabilise cette espèce et favorise sa formation et sa réaction ultérieure.

Les catalyseurs travaillent pour augmenter la vitesse d`une réaction. Un catalyseur fonctionne en changeant le mécanisme physique normal de la réaction à un nouveau procédé, qui nécessite moins d`énergie d`activation. Cela signifie qu`à une température donnée, plus de molécules posséderont que l`énergie d`activation inférieure et vont réagir. Les catalyseurs accomplissent ceci dans une variété de manières, bien qu`un procédé est que le catalyseur d`agir comme une surface sur laquelle les espèces chimiques sont absorbés et maintenus dans une position favorable pour la réaction ultérieure.

Pour les réactions qui impliquent un ou plusieurs solides, réactifs de phase en vrac, la surface exposée de cette phase solide peut influer sur le taux. L`effet normalement vu est que plus la surface exposée, plus la vitesse. Cela se produit car une phase en vrac n`a pas de concentration en tant que telle, et ainsi ne peut réagir à la surface exposée. Un exemple serait la rouille ou l`oxydation, d`une barre de fer, qui se déroulera plus rapidement si une plus grande surface de la barre est exposée.