Quatre façons d`accélérer une réaction chimique

Un catalyseur est une substance qui peut modifier la vitesse d`une réaction chimique. Les catalyseurs peuvent être utilisés avec succès pour augmenter la vitesse d`une réaction chimique. En outre, les catalyseurs sont de nature subjective, à savoir, un catalyseur travaille spécifiquement sur certaines réactions seulement. Un catalyseur ne soit pas consommé dans la réaction, et il ne modifie pas les produits de la réaction. Par exemple, la décomposition de chlorate de potassium à partir de 392 degrés Fahrenheit en présence de dioxyde de manganèse comme catalyseur. Dans le cas contraire, en l`absence de catalyseur, cette réaction est un processus lent, qui commence à 715 degrés Fahrenheit

Pour la plupart des réactions chimiques, la température est directement proportionnelle à la vitesse de la réaction chimique. Par conséquent, l`augmentation de la température augmente la vitesse de la réaction dans une certaine mesure, mais les précautions nécessaires, tout en augmentant la température de la réaction pour éviter les accidents. Par exemple, la dissolution du sucre dans de l`eau se déroule plus rapidement lorsque l`eau est chaude par rapport à la vitesse de dissolution dans l`eau froide. L`augmentation de température accroît l`énergie des molécules de réactif, ce qui les déplacent plus rapidement et plus sensibles aux chocs, en augmentant ainsi la vitesse de réaction.

La concentration des réactifs joue également un rôle important dans la détermination de la vitesse d`une réaction chimique. D`après la théorie de collision, pour la plupart des réactions, en augmentant la concentration des réactifs est connu pour augmenter la vitesse de la réaction. Lorsque plusieurs molécules réactives sont disponibles, plus de collisions ont lieu, l`augmentation du taux global de la réaction dans les mêmes conditions. Dans le cas des gaz, la concentration des réactifs peut être augmentée en augmentant la pression de l`environnement de telle sorte que la réaction des mêmes molécules de réactif deviennent plus concentrés.

L`augmentation de la surface spécifique des réactifs augmente la vitesse de la réaction. Une plus grande surface signifie plus de collisions des molécules de réactif et une augmentation du taux de la réaction. Cela se produit lorsque les réactifs sont fabriquées à réagir sous forme de poudre. Par exemple, le sucre en poudre se dissout plus rapidement dans l`eau d`un morceau de sucre. En outre, dans le cas de la combustion, la réaction est très rapide lorsque le combustible se présente sous la forme de fines particules ou sous la forme d`une poudre.