Qu`est-ce qu`un sel hydraté?

les sels hydratés se produisent naturellement partout dans le monde - y compris dans l`eau douce. Par exemple, les composés dans le sol ou la roche d`une région peuvent se dissoudre dans les eaux souterraines, où les produits chimiques flottants se lient à créer des molécules de sel et hydrater avec les molécules de l`eau souterraine. Un endroit où qui a eu lieu, pour créer naturellement le sel d`Epsom, ou le sulfate de magnésium heptahydraté, est Epsom, en Angleterre. Étant donné que le corps humain a besoin de nombreux produits chimiques qui composent différents sels, mais ces produits chimiques peut être difficile d`obtenir ou absorber par l`alimentation seule, les endroits où les sels hydratés se produisent naturellement souvent sont traditionnellement considérés comme des endroits pour les gens à guérir et prendre des bains curatifs. Par exemple, tel est le cas Epsom. Les sels qui ont une structure cristalline suffisamment lâche pour incorporer des molécules d`eau et deviennent des sels hydratés peuvent absorber les molécules d`eau de la vapeur d`eau dans l`air, ou devenir hydraté lorsqu`il est en contact avec l`eau liquide.

Lorsqu`il est hydraté, le sulfate de magnésium est le sulfate de magnésium heptahydarate. Le composé chimique est représenté par MgSO4 (H2O) 7. La molécule de sulfate de magnésium est le MgSO4 partie du symbole de sel d`Epsom, et le (H20) 7 est destinée à montrer que la molécule de sulfate de magnésium est lié à sept eau (H2O) molécules. Le rapport des molécules de sel pour les molécules d`eau peuvent être plus complexes - par exemple, le rapport entre la plus simple pour le sulfate de cadmium hydraté est de trois molécules de sulfate de cadmium à huit molécules d`eau, de sorte que le symbole chimique la plus simple pour le sel hydraté est le (CdSO4) 3 ( H2O) 8.

La rupture des liaisons entre une molécule de sel et les molécules d`eau qui lui sont liés en un sel hydraté est appelée déshydratation. L`application de chaleur relativement douce est généralement suffisant pour rompre les liaisons entre les molécules d`eau et la molécule de sel d`un sel hydraté, bien que beaucoup de la manière dont la chaleur est nécessaire est spécifique au sel. Lorsque le sel hydraté est chauffé et le sel se sépare des molécules d`eau, la proportion de molécules d`eau à des molécules de sel peut être utilisé pour déterminer quel est le rapport de H2O au sel est dans ce composé de sel hydraté particulier.

Déshydratation un sel hydraté peut permettre au sel libéré pour être plus facilement ingéré ou absorbé. Par exemple, les personnes qui souhaitent ingérer du magnésium et du sulfate pour la santé profite aux molécules sont destinées à fournir peut dissoudre l`heptahydrate de sulfate de magnésium dans un bain chaud ou le combiner avec de l`eau chaude pour faire un cataplasme. Quand une personne absorbe dans le bain avec le MgSO4 qui a été séparée de ses liens avec l`eau grâce à la chaleur du bain, il est capable d`absorber le sel flottant librement à travers sa peau.