Propriétés des hydrates pour des expériences chimiques

Le chauffage d`un hydrate conduit à une réaction endothermique qui produit un résidu connu sous le composé anhydre. Ce composé est différent dans sa structure, la texture et la couleur même dans certains cas, à partir de son hydrate parent. les composés anhydres sont très solubles dans l`eau et la couleur de l`hydrate est restaurée au composé anhydre lorsqu`il est ajouté à l`eau. La plupart des hydrates sont stables à la température ambiante, mais les points de congélation varient selon les composés.

Quelques hydrates uniques ne sont pas stables à la température ambiante et sont affectées par l`humidité dans l`atmosphère. hydrates efflorescence, qui comprennent une variété de sels, perdent de l`eau à la température ambiante, la production d`une croûte de poudreuse. hydrates hygroscopiques absorbent l`eau du milieu environnant et sont donc souvent utilisés comme desséchants pour faire sécher des liquides et des gaz. hydrates déliquescents, tels que NaOH solide, ne peut pas arrêter l`absorption d`eau de l`atmosphère jusqu`à ce qu`ils auto-dissolution.

Les réactions d`hydrate vrais sont toujours réversibles. L`eau qui est ajoutée peut être enlevé, et le composé conserve ses propriétés d`origine. De même, l`eau qui a été retiré peut être remplacé, et les résultats de la réaction d`hydratation sera le même chaque fois que l`expérience est menée. Certaines réactions thermiques provoquent l`extraction de l`eau par décomposition du composé plutôt que la perte d`eau. Par exemple, bien que les glucides libèrent de l`eau lorsqu`elle est chauffée, ils ne sont pas de vrais hydrates, parce que les glucides se décomposent pour produire de l`énergie qui est dépensée. Par conséquent, le processus d`hydratation est irréversible dans la réaction parce que l`énergie produite ne peut pas être remplacé.

Chaque hydrate possède une structure cristalline qui contient un nombre fixe de molécules d`eau. Un hydrate souvent rechercher des molécules d`eau de l`atmosphère pour remplir un cristal incomplet, mais trop de molécules d`eau entourant un hydrate conduira à la dissolution ou l`agglutination avec d`autres hydrates possédant des propriétés similaires. La plupart des sels sont des hydrates, et de nombreuses structures de sel restent dissous dans l`eau à toute température. En conséquence, ces cristaux sont utilisés dans une variété de boissons sportives, telles que Gatorade, pour fournir l`hydratation essentielle aux athlètes pendant les essais et les performances du jeu.