Le mot isomère provient des mots iso grec, signifiant "égal," et meros, sens "partie" ou "partager." Les parties d`un de ses isomères sont les atomes dans le composé. Liste de tous les types et le nombre d`atomes dans un composé donne la formule moléculaire. Montrer comment les atomes se connectent dans un composé donne la formule structurale. Chemists nommés composés constitué par la même formule moléculaire mais différents isomères de formule structurale. Dessin d`un isomère d`un composé est le processus de réarranger les endroits où les atomes sont liés dans une structure. Il est semblable à empiler des blocs de construction dans différents arrangements par les règles suivantes.
Choses que vous devez
- Crayon
- Papier
Identifier et compter tous les atomes à tirer dans les isomères. Cela donnera une formule moléculaire. Tous les isomères élaborés contiennent le même nombre de chaque type d`atome trouvé dans la formule moléculaire du composé d`origine. Un exemple courant d`une formule moléculaire est C4H10, ce qui signifie qu`il y a quatre atomes de carbone et des 10 atomes d`hydrogène du composé.
Reportez-vous à un tableau périodique des éléments pour déterminer le nombre d`obligations d`un atome d`un élément peut faire. En règle générale, chaque colonne peut faire un certain nombre d`obligations. Les éléments de la première colonne, tels que H peuvent faire une obligation. Les éléments de la deuxième colonne peut faire deux liaisons. Colonne 13 peut faire trois liaisons. La colonne 14 peut faire quatre liaisons. Colonne 15 peut faire trois liaisons. Colonne 16 peut faire deux liaisons. Colonne 17 peut faire une obligation.
Notez combien liaisons de chaque type d`atome dans le composé peut faire. Chaque atome dans un isomère doit faire le même nombre de liaisons qu`elle fait dans un autre isomère. Par exemple, pour C4H10, le carbone est dans la 14e colonne, il fera quatre liaisons, et de l`hydrogène est dans la première colonne, il fera une obligation.
Prenez l`élément qui nécessite davantage d`obligations à effectuer et tracer une ligne régulièrement espacées de ces atomes. Dans l`exemple C4H10, le carbone est l`élément nécessitant davantage d`obligations, de sorte que la ligne aurait juste la lettre C répété quatre fois.
Connectez chaque atome dans la rangée de gauche à droite avec une seule ligne. L`exemple C4H10 aurait une ligne qui ressemblait à C-C-C-C.
Nombre des atomes de gauche à droite. Cela permettra d`assurer que le nombre correct d`atomes de la formule moléculaire sont utilisés. Il sera également aider à identifier la structure de l`isomère. L`exemple C4H10 aurait le C sur le côté gauche étiqueté comme 1. Le C directement à droite de celui-ci serait 2. Le C directement à droite de 2 serait étiqueté comme 3 et le C sur l`extrême droite serait étiqueté comme 4.
Comptez chaque ligne entre les atomes dessinés comme une obligation. L`exemple C4H10 aurait 3 liaisons dans la structure C-C-C-C.
Déterminer si chaque atome a le nombre maximum d`obligations selon les notes prises à partir du tableau périodique des éléments. Comptez le nombre de liaisons qui sont représentées par des lignes reliant chacun des atomes dans la rangée. L`exemple C4H10 utilise du carbone, ce qui nécessite quatre liaisons. Le premier C a une ligne qui le relie à la seconde C, il a donc une obligation. Le premier C n`a pas le nombre maximum d`obligations. Le deuxième C a une ligne le reliant à la première C et une ligne le reliant à la troisième C, il a donc deux obligations. Le deuxième C n`a pas le nombre maximum d`obligations, soit. Le nombre d`obligations doit être compté pour chaque atome pour vous empêcher de tirer des isomères incorrects.
Commencer à ajouter les atomes de l`élément qui nécessitent le prochain plus petit nombre d`obligations à la ligne précédemment créé des atomes connectés. Chaque atome devra être relié à un autre atome avec une ligne qui compte comme une obligation. Dans l`exemple C4H10, l`atome qui nécessite le prochain plus petit nombre de liaisons est l`hydrogène. Chaque C dans l`exemple H aurait une approché par une ligne reliant l`extrémité C et H. Ces atomes peuvent être tirés au-dessus, au-dessous ou à côté de chaque atome dans la chaîne préalablement établie.
Déterminer à nouveau si chaque atome a fait le nombre maximum d`obligations selon les notes de la table périodique des éléments. L`exemple C4H10 aurait le premier C reliée à la seconde C et à un H. Le premier C aurait deux lignes et ont donc seulement deux liaisons. Le deuxième C serait reliée à la première et la troisième C C et H. un deuxième C aurait trois lignes et donc trois liaisons. Le deuxième C n`a pas le nombre maximum d`obligations. Chaque atome doit être examiné séparément pour voir si elle a le nombre maximum d`obligations. L`hydrogène fait une seule liaison, de sorte que chaque atome de H dessiné avec une ligne reliant à un atome de C a le nombre maximum d`obligations.
Continuez à ajouter des atomes à la chaîne préalablement établie jusqu`à ce que chaque atome a le nombre maximum d`obligations autorisées. L`exemple C4H10 aurait le premier C relié à trois atomes d`hydrogène et la seconde C. Le deuxième C se connecter à la première C, le troisième C et deux atomes d`hydrogène. Le troisième C relierait à la seconde C, le quatrième C et deux atomes d`hydrogène. Le quatrième C relierait à la troisième trois atomes d`hydrogène et C.
Comptez le nombre de chaque type d`atome dans l`isomère établi pour déterminer si elle correspond à la formule moléculaire originale. L`exemple C4H10 aurait quatre atomes de carbone dans une rangée et 10 atomes d`hydrogène autour de la rangée. Si le nombre de la formule moléculaire correspondant au nombre d`originaux et chaque atome a le nombre maximal de liaisons, le premier isomère est terminé. Les quatre atomes de carbone dans une rangée provoquent ce type d`isomère à être appelé un isomère à chaîne droite. Une chaîne droite est un exemple d`une forme ou une structure que l`isomère peut prendre.
Commencez à dessiner un second isomère dans un nouvel emplacement en suivant le même processus que les étapes 1-6. Le deuxième isomère est un exemple d`une structure ramifiée au lieu d`une chaîne linéaire.
Effacer le dernier atome sur le côté droit de la chaîne. Cet atome va se connecter à un atome différent de ce qu`il a fait dans l`isomère précédent. L`exemple C4H10 aurait trois atomes de carbone dans une rangée.
Localisez le second atome dans la ligne et dessiner le dernier atome connecter. Ceci est considéré comme une branche parce que plus la structure forme une chaîne droite. L`exemple C4H10 aurait la quatrième connexion au deuxième C au lieu de la troisième C. C
Déterminer si chaque atome a le nombre maximum d`obligations selon les notes prises à partir du tableau périodique. L`exemple C4H10 aurait le premier C reliée à la seconde ligne C, par une sorte qu`elle aurait qu`une seule liaison. Le premier C n`a pas le nombre maximum d`obligations. Le deuxième C serait reliée à la première C, le troisième et le quatrième C C, de sorte qu`il aurait trois liaisons. Le deuxième C ne serait pas le nombre maximum d`obligations. Chaque atome doit être déterminée séparément pour voir si elle a le nombre maximum d`obligations.
Ajouter les atomes de l`élément nécessitant le prochain plus petit nombre d`obligations dans le même processus que dans les étapes 9-11. L`exemple C4H10 aurait le premier C reliée à la deuxième trois atomes de H et C. Le deuxième C serait reliée à la première C, le troisième C, le quatrième C et un atome d`hydrogène. Le troisième C serait reliée à la deuxième trois atomes de H et C. Le quatrième C serait reliée à la deuxième trois atomes de H et C.
Comptez le nombre de chaque type d`atome et les obligations. Si le composé contient le même nombre de chaque type d`atome selon la formule moléculaire initial et chaque atome a le nombre maximal de liaisons, le deuxième isomère est terminée. L`exemple C4H10 aurait deux isomères complets, une chaîne linéaire et une structure ramifiée.
Répétez les étapes 13-18 pour créer de nouveaux isomères en choisissant des endroits différents à des atomes de branche. Les longueurs des branches peuvent également changer par le nombre d`atomes situés dans la branche. L`exemple C4H10 n`a que deux isomères, il est considéré comme complet.
