Comment savoir si une substance est un agent réducteur ou un agent oxydant par le tableau périodique?

Écrire la formule de la réaction chimique. La formule utilisée pour la combustion du propane, par exemple,

C3H8 (g) + 5 O2 --gt; 3 CO2 (g) + 4 H2O (l). Assurez-vous que l`équation est bien équilibrée.

Attribuer un nombre d`oxydation de chaque élément dans la réaction en utilisant les règles suivantes:

Tout élément par lui-même (à savoir, non combinée avec d`autres éléments) présente un degré d`oxydation 0. O2 ou de l`oxygène pur, par exemple, a un degré d`oxydation 0, car il est un élément en lui-même.

Le fluor est l`élément le plus électronégatif (par exemple, il exerce la traction la plus forte sur les électrons), de sorte que dans un composé, il a toujours un degré d`oxydation -1.

Comme il est le deuxième élément le plus électronégatif, l`oxygène dans un composé a toujours un nombre d`oxydation de -2 (avec seulement quelques exceptions).

L`hydrogène a un degré d`oxydation -1 lorsqu`il est combiné à un métal et une fois combiné avec un non-métal.

Lorsqu`il est combiné avec d`autres éléments, les halogènes (groupe 17 du tableau périodique) ont un degré d`oxydation -1 sauf lorsqu`ils sont combinés avec de l`oxygène ou un halogène élevé dans le groupe, auquel cas ils ont un degré d`oxydation de +1.

Lorsqu`il est combiné avec d`autres éléments, les métaux du groupe 1 ont un nombre d`oxydation de 1, tandis que le groupe 2 les métaux ont un degré d`oxydation de +2.

La somme de tous les nombres d`oxydation dans un composé ou ion doit être égale à la charge nette du composé ou ion. L`anion sulfate, SO4, par exemple, a une charge nette de -2, de sorte que la somme de tous les nombres d`oxydation dans le composé doit être égale à -2.

Comparer les nombres d`oxydation pour chaque élément du côté du produit avec le degré d`oxydation du côté réactif. Si le nombre d`oxydation d`une espèce diminue ou devient plus négatif, l`espèce a été réduite (à savoir électrons gagnés). Si le nombre d`oxydation d`une espèce augmente ou devient plus positive, il a été oxydé (à savoir les électrons perdus). Lors de la combustion du propane, par exemple, les atomes d`oxygène commence la réaction avec un degré d`oxydation 0 et se termine avec un degré d`oxydation -2 (en utilisant les règles ci-dessus, de l`oxygène dans H2O ou CO2 a un degré d`oxydation -2 ). Par conséquent, l`oxygène est réduit quand il réagit avec le propane.

Déterminer les réactifs sont réduits et qui sont oxydés comme indiqué ci-dessus. Un réactif qui oxyde un élément dans un autre réactif est un agent oxydant, tandis qu`un réactif qui réduit un élément dans un autre réactif est un agent réducteur. Dans la réaction de combustion entre le propane et l`oxygène, par exemple, l`oxygène est l`agent oxydant et du propane est l`agent réducteur.

A noter que la même substance peut être un agent réducteur dans une réaction et un agent oxydant dans un autre. Certains composés ou substances perdent facilement des électrons, cependant, et donc sont généralement classés comme agents réducteurs, tandis que d`autres composés sont très bons à prendre des électrons ou de transférer des atomes d`oxygène et donc sont généralement classés comme agents oxydants. Quel rôle joue une substance dépendra toujours de la réaction en question.