Les expériences avec la théorie cinétique moléculaire

Les gaz dans le modèle cinétique sont considérés comme «parfait». gaz parfaits comprennent des molécules qui se déplacent entièrement au hasard et ne cessent de bouger. Toutes les collisions de particules de gaz sont complètement élastique, ce qui signifie pas d`énergie est perdue. (Si cela était pas le cas des molécules de gaz seraient éventuellement manquer d`énergie et d`accumuler sur le plancher de leur contenant.) L`hypothèse suivante est que la taille des molécules est négligeable sens qu`ils sont essentiellement ont un diamètre zéro. Ceci est presque vrai pour les très petits gaz monoatomiques tels que l`hélium, le néon ou l`argon. La dernière hypothèse est que les molécules de gaz n`interagissent pas, sauf quand ils entrent en collision. Théorie cinétique ne considère pas les forces électrostatiques entre les molécules.

Un gaz a trois propriétés intrinsèques, la pression, la température et le volume. Ces trois propriétés sont liées les unes aux autres et peuvent être expliquées en utilisant la théorie cinétique. La pression est provoquée par des particules qui frappent la paroi du réservoir de gaz. Un récipient non rigide, tel qu`un ballon se dilater jusqu`à ce que la pression du gaz à l`intérieur du ballonnet est égale à celle à l`extérieur du ballon. Lorsqu`un gaz est une basse pression le nombre de collisions est inférieure à haute pression.

L`augmentation de la température d`un gaz dans un volume fixe augmente également la pression, car la chaleur amène les particules à se déplacer plus rapidement. De la même expansion du volume dans lequel peut se déplacer un gaz diminue à la fois la pression et la température.

Robert Boyle a été parmi les premiers à découvrir les liens entre les propriétés des gaz. La loi de Boyle qu`une à une température constante de la pression d`un gaz est inversement proportionnelle à son volume. La loi de Charles, après Jacques Charles considère que la température, constatant que pour une pression fixe, le volume d`un gaz est directement proportionnelle à sa température.

Ces équations ont été combinées pour former l`équation des gaz parfaits de l`Etat pour une mole de gaz, pV = RT, où p est la pression, V est le volume, T est la température et R est la constante universelle des gaz.

La loi des gaz parfaits fonctionne bien pour les basses pressions. À des pressions élevées ou faibles molécules de gaz températures entrent en proximité suffisamment étroite pour interact- ce sont ces interactions qui provoquent des gaz de se condenser en liquide et sans eux toutes les matières seraient gazeux. Ces interactions interactomic sont appelées forces de Van der Waals. Par conséquent, l`équation des gaz parfaits peut être modifié pour inclure une composante pour décrire les forces intermoléculaires. Cette équation plus compliquée est appelé Van der Waals équation d`état.