La loi des gaz parfaits concerne plusieurs facteurs d`un gaz, et l`un de ces facteurs est la quantité de gaz, mesurée en moles. La pression et le volume d`un gaz dépendent du nombre de moles de molécules à l`intérieur. Les plus de molécules dans un gaz, plus l`espace doit prendre ou plus la pression qu`il doit contenir. Une taupe unique d`un gaz occupe 22,4 litres à température et pression standard. Utilisez le volume et les conditions de tout gaz pour calculer le nombre de moles qu`il contient.
Divisez le volume du gaz de 22,4. Si le gaz occupe un volume de, par exemple, 2 litres, divisé par 2 22,4 sera égale à 0,08928. Si ce gaz est à la température et à la pression standard, il contient 0.08928 moles.
Divisez la pression du gaz par la pression standard, qui est 101.000 Pascals. Si la pression est, par exemple, 50.000 Pascals, 50.000 divisé par 101,000 sera égal 0,495.
Diviser la réponse de l`étape 1 par la réponse à l`étape 2 à 0,08928 divisé par 0,495 sera égale à 0,18036. Le gaz contient 0.18036 moles si elle est à la température standard.
Diviser la température normale, qui est 273,15, par la température du gaz en Kelvin. Si la température est, par exemple, 400 K, divisé par 400 273,15 sera égale à 0,6829.
Multipliez ensemble les réponses à l`étape 3 et l`étape 4: 0,18036 x 0,6829 = 0,1232. Ceci est le nombre de moles de molécules dans le gaz.
