Comment convertir la pression atm à celsius

Des températures plus élevées augmentent un gaz`s volume.

La loi des gaz parfaits concerne un certain nombre de propriétés physiques d`un gaz à l`autre. Conformément à la loi, le produit de la pression et le volume d`un gaz est proportionnelle au produit de sa température et le nombre de molécules qu`il contient. A une pression connue, vous pouvez donc calculer la température d`un gaz à partir de son volume et de son nombre de molécules. Le dernier facteur relatif de ces valeurs est une constante, connue comme la constante universelle des gaz.

  • Multiplier la pression du gaz, dans une atmosphère, par son volume en litres. Avec une pression, par exemple, de 4 atmosphères et un volume de 5 litres on obtient 4 x 5 = 20.




  • Diviser le résultat par le nombre de moles de gaz. Si, par exemple, le gaz contient 2 moles de molécules: 20/2 = 10.

  • Divisez le résultat par la constante de gaz, qui est 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121.86. Ceci est la température du gaz en Kelvin.

  • Soustraire 273,15 pour convertir la température en degrés Celsius: 121,86 à 273,15 = -151,29.

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