Dans un système fermé avec le liquide et la vapeur, l`évaporation se poursuit jusqu`à ce que de nombreuses molécules retournent au liquide échapper. À ce moment-là, la vapeur dans le système est considéré comme saturé car elle ne peut pas absorber plusieurs molécules du liquide. la pression de saturation mesure la pression de la vapeur à ce stade que l`évaporation ne peut pas augmenter le nombre de molécules dans la vapeur. augmentation de la pression de saturation lorsque la température augmente depuis plusieurs molécules échapper du liquide. Point d`ébullition se produit lorsque la pression de saturation est égale ou supérieure à la pression atmosphérique.
Prendre la température du système pour lequel vous souhaitez déterminer la pression de saturation. Enregistrer la température en degrés Celsius. Ajouter 273 à degrés Celsius pour convertir la température à Kelvins.
Calculer la pression de saturation en utilisant l`équation de Clausius-Clapeyron. Selon l`équation, le logarithme naturel de la pression de saturation divisé par 6,11 est égal au produit du résultat de la division de la chaleur latente de vaporisation par la constante de gaz pour l`air humide, multipliée par la différence entre une divisée par la température en Kelvins soustraite de un divisé par 273.
Divisez 2.453 --- 10 ^ 6 J / kg - la chaleur latente de vaporisation - de 461 J / kg - la constante des gaz pour l`air humide. Multiplier le résultat, 5,321.0412, par la différence entre une divisée par la température en Kelvins soustraite de un divisé par 273.
Résoudre le logarithme naturel en levant les deux côtés de l`équation en tant que puissances de e. Le logarithme naturel de la pression de saturation divisée par 6,11 soulevé comme une puissance de e est égale à la pression de saturation divisée par 6,11. Calculer e - une constante qui est égale à 2,71828183 - élevée à la puissance du produit de l`étape précédente. Multiplier la valeur de e par 6,11 pour régler la pression de saturation.
