Le nombre de grammes dans un gaz décrit sa masse, mais montant réel du gaz est une quantité différente. Les chimistes décrivent la quantité d`un gaz en termes de nombre de particules en son sein. Un montant fixe de gaz a un volume fixe, indépendamment de ce gaz, il est. Pour trouver le volume de gaz un en particulier, cependant, vous devez également tenir compte de la pression du gaz, ce qui réduit son volume à un montant fixe, et sa température, qui augmente le volume à un montant fixe.
Diviser le nombre de grammes dans le gaz en masse par rapport à la formule de gaz pour calculer le nombre de moles de molécules en elle. Si vous calculer le volume Of- par exemple, 22 g de dioxyde de carbone, qui présente une masse relative de formule 44:
22/44 = 0,5 moles d`atomes.
Divisez la température du gaz par la température standard, qui est 273,15 Kelvin. Si le gaz a une température, par exemple, de 300K:
300 / 273,15 = 1,098.
Divisez la pression standard, ce qui est 101,3 kilopascals, par la pression du gaz. Si le gaz a une pression, par exemple, de 160 kPa:
101,3 / 160 = 0,633
Multipliez ensemble les réponses des 3 étapes précédentes:
0,5 x 1,098 x 0,633 = 0,348.
Multipliez cette réponse de 22,4, ce qui est le nombre de litres qu`une mole de gaz prend à température et pression standard:
0,348 x 22,4 = environ 7,8. Ceci est le nombre de litres de gaz.
