Problèmes avec titrages

Un titrage ne peut être utilisé là où il est un moyen fiable pour suivre la progression de la réaction entre le réactif et l`analyte. Avec des acides et des bases, par exemple, le pH va changer au cours de la titration- avec les agents oxydants et réducteurs, l`avancement de la réaction peut être contrôlée avec un produit chimique appelé un indicateur d`oxydo-réduction. Pour certaines réactions, cependant, les progrès sont difficiles à suivre avec précision. Si le produit de la réaction est un précipité solide, par exemple, il est très difficile de déterminer la concentration en fonction de titrage. Les réactions dont les progrès sont difficiles à suivre ne se prêtent pas à un titrage.

De nombreux titrages utilisent un indicateur, un produit chimique qui change de couleur au point final, à savoir, lorsque le titrage est terminé. Il est important, cependant, de choisir un indicateur dont le critère est aussi proche que possible du point de titrage d`équivalence - le point où tout l`analyte a été neutralisé par titrant. Si le point d`équivalence est trop loin du point d`extrémité, vos calculs seront hors de la quantité de réactif supplémentaire qu`il a fallu pour atteindre le point final. Si le point d`équivalence pH d`un titrage est 7, par exemple, mais l`indicateur ne change de couleur une fois que vous atteignez un pH de 11, vos résultats serait viciée parce que vous auriez aucun moyen de savoir quand vous avez atteint pH 7. De nombreux produits chimiques différents indicateurs sont disponible- il est important de choisir la bonne lors de la préparation de votre titrage.

Imaginez que vous effectuez le type le plus commun de titration - un titrage acide-base. Au début, en ajoutant beaucoup de titrant aura seulement un petit effet sur le pH. À proximité du point final du titrage d`équivalence, cependant, le pH commence à changer rapidement. Par conséquent, il est important de diminuer la vitesse à laquelle vous ajoutez titrante que vous approchez de votre terminal. Si vous continuez à ajouter titrant trop rapidement, vous pouvez constater que vous dépassez le point final et besoin de répéter le titrage.

Titrer un acide fort et une base faible ou une base forte et acide faible tel que sa valeur pKa. Titrer un acide fort et une base forte fonctionne aussi très bien. Titrer un acide faible et une base faible, cependant, est déconseillé, car il sera très difficile de trouver le point à partir de vos données d`équivalence pour ce genre d`expérience. D`une manière générale, l`un des réactifs doit toujours y avoir un / base forte de type acide fort. Ces produits chimiques, cependant, sont plus dangereux, ce qui peut parfois présenter un problème dans les classes de sciences de qualité des écoles.