Différence entre la chaleur et la température

Tout simplement parce que la chaleur et la température ne sont pas la même chose ne signifie pas qu`ils ne sont pas étroitement liés - il y a une raison pour le fait que les concepts sont souvent confondus les uns des autres.

Une méthode de base pour comprendre la différence et la relation est par cause et l`effet - des changements dans la chaleur créent des changements de température. Ajout de la chaleur soulève généralement des températures, et éliminer la chaleur généralement abaisse la température.

En un mot, la chaleur est l`énergie. Plus précisément, il est l`énergie cinétique totale contenue par une substance. Donc, pour ajouter de la chaleur à une substance est simplement d`ajouter de l`énergie à elle.

Ajout de la chaleur à des objets / substances peuvent créer deux effets différents sur les destinataires. Comme déjà mentionné, les variations de la chaleur créent des variations de température. est l`autre effet de l`addition de la chaleur qu`il peut provoquer un changement d`état. Cela se produit parce que la chaleur supplémentaire peut effectivement briser les liens entre les molécules d`un objet, qui le maintiennent dans un état donné.

En ce qui concerne la relation de cause à effet entre la chaleur et de la température, il convient de noter que le changement d`état fait ne comporte pas un changement de température. Ceci, cependant, est quelque chose que nous devrons revenir à une fois que nous avons une meilleure compréhension de la température.

La température est une mesure de la chaleur. Il est pas d`énergie, mais un nombre qui représente l`énergie cinétique moyenne des molécules d`une substance. Ainsi, alors que la chaleur est en fait chaque bit de l`énergie cinétique contenue dans une substance, la température est une mesure de quantité moyenne de la substance de l`énergie cinétique.

Quant à savoir pourquoi la température ne change pas quand une substance change d`état, si nous prenons l`exemple type de la fonte des glaces dans l`eau, on voit que la température de la glace avant la fusion est la même que celle de l`eau immédiatement après la fusion. Alors que la chaleur / énergie réellement est absorbé dans ce changement d`état, il est appliqué à la rupture des liaisons moléculaires et non la température. Étant donné assez ajouté l`énergie, de la température et de l`Etat peuvent tous deux être affectés, mais pour que cela se produise, l`énergie ajoutée doivent dépasser le montant nécessaire uniquement pour changer l`état.

Si tout cela parle de molécules et de l`énergie cinétique est pas votre tasse de thé, peut-être l`explication plus facile réside dans - une tasse de thé.

Considérons la question: Quel objet contient plus de chaleur, une tasse chaude bouillante du thé ou d`un iceberg massif?

La réponse correcte, autant qu`il va à l`encontre de nos instincts, est l`iceberg. Bien qu`il soit plus froid que la coupe, sa masse est beaucoup plus grande, ce qui lui donne beaucoup plus de molécules. Puisque toutes les molécules dans la matière déplacer et donc avoir de l`énergie / chaleur, la quantité totale de chaleur est plus grande dans l`iceberg que dans la tasse de thé bouillant. En d`autres termes, une plus grande masse signifie plus d`énergie.

La température, quant à lui, suit nos instincts - nous savons que l`eau bouillante a une température plus élevée que la glace, ce qui est vrai, car offres de température avec les moyennes et donc ne sont pas affectées par la masse.

Pour résumer, la chaleur est l`énergie réelle d`un objet / substance, alors que la température est une mesure de l`énergie moyenne d`un objet / substance. Ainsi, les deux concepts sont inextricablement liés et pourtant tout à fait différent.