Différence entre la solubilité et molarité

Solubilité concerne la création d`un deux Solution- substances qui deviennent un. La substance qui est dissoute, normalement la substance plus petite, est appelée le soluté. Le sucre lorsqu`il est placé dans le café est un soluté. La grande substance est le solvant, comme le café. L`eau est un solvant fréquent. Solubilité concerne les points forts du soluté et de solvant. Plus il est facile pour le soluté à se briser, plus la solubilité.

Sucre ou C12H22O11, est un solide tenue ensemble par des liaisons entre les molécules. Ces obligations représentent des forces intermoléculaires faibles. Lorsque le sucre comme un soluté se mélange avec l`eau de solvant les liaisons entre les molécules se brisent et le sucre se dissout. Ceci est le résultat de l`interaction entre les molécules du soluté et du solvant et de l`énergie produite. Ce processus se poursuit jusqu`au point où 1.800 grammes de sucre se dissout dans un litre d`eau. Pour mesurer le nombre de moles d`utilisation de la concentration de soluté par litre de solution-la réponse est molarité.

Molarité, notée comme M ou moles par litre est mesurée par le nombre de moles de soluté par litre de la solution. La masse d`un soluté est habituellement exprimée en grammes et doit être converti en moles. Cela nécessite l`utilisation d`un taux de conversion, ou le nombre de grammes par mole, qui diffère pour chaque soluté. Une mole est égale au poids atomique du soluté. Un exemple simple est le dioxyde de carbone ou CO2. Ajouter le poids atomique du carbone, plus deux fois le poids atomique de l`oxygène et le total est le nombre de grammes de dioxyde de carbone dans une taupe.

Bodner Research Web énumère trois règles solubilité pour des sels qui prédisent si un sel particulier va se dissoudre dans l`eau. Ils impliquent l`utilisation de molarité en tant que mesure de la concentration. Des sels avec une concentration minimale de 0,1 M dissolvent dans l`eau à température ambiante. Pas de dissolution dans l`eau à la température ambiante a lieu pour les sels à moins de 0,001 M. Solutions entre les deux extrêmes montrent une légère solubilité.