Souvent, dans la chimie soluté est ajoutée à une solution. L`une des tâches les plus fréquentes consiste à déterminer la concentration de ce soluté dans la solution. Ce calcul est considéré comme la molarité de la solution.
Apprenez l`équation: M = moles soluté / solution litres. "M" représente la molarité, ou la concentration de soluté dans la solution.
Convertir grammes de soluté en moles de soluté. Vous aurez besoin d`un tableau périodique afin de le faire. Pour calculer le nombre de moles de soluté, vous aurez besoin de diviser le poids en grammes que vous avez ajoutés à la solution par le poids en grammes d`une mole. Pour cet exemple, utiliser du chlorure de sodium: NaCl. Le poids d`une mole, arrondie au dixième près, est le poids atomique du sodium, 23g, plus le poids atomique du chlore, 35,5. Par conséquent, une mole de soluté serait 58.5g. En supposant que pour cet exemple qu`il ya 24g de NaCl, la conversion serait: 24 / 58,5 = 0,41 moles de soluté.
Mesurer la quantité de solution. La solution sera en litres avant le calcul final, mais peut être pris en millilitres. Dans cet exemple, la quantité de solution sera de 650 mL. Conversion de cela en litres: 0,65 L.
Calculer la molarité du soluté dans la solution: M = moles de soluté / solution litres. En utilisant l`exemple donné: 0,41 moles de soluté / 0,65 litres solution = .63 M - arrondi au centième le plus proche.
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