La différence entre les isotopes du même élément,

Les isotopes ne sont généralement pas donné des noms particuliers, à l`exception de deutérium et de tritium, qui sont des isotopes de l`hydrogène. Au lieu de cela, les isotopes sont simplement étiquetés en fonction de leur numéro de masse atomique. Ce chiffre fait référence à la masse du noyau de l`élément. Parce que les protons et les neutrons ont à peu près le même poids, le nombre de masse atomique est tout simplement la somme des protons et des neutrons dans le noyau. Tous carbone a six protons, mais différents isotopes ont des nombres différents de neutrons. Carbon-12 est le plus fréquent, avec six neutrons, mais le carbone 13 et le carbone-14 --- avec sept et huit neutrons, respectivement --- également se produire naturellement.

Des charges positives et négatives attirent. Un atome ou d`une molécule à être stable, il doit avoir une charge nette égale à zéro, ce qui signifie que les charges positives et négatives se neutralisent mutuellement. Le nombre de protons chargés positivement dans le noyau détermine le nombre d`électrons chargés négativement en orbite autour du noyau. Les réactions chimiques sont entraînées par l`interaction entre les charges positives et négatives --- les protons et les électrons --- des atomes différents. Parce que les neutrons ne sont pas positifs ou négatifs, ne pas influencer les réactions chimiques. En d`autres termes, les différents isotopes ne se comportent différemment lors des réactions chimiques ou lors de la formation des composés. Ils se distinguent que par poids.

Le tableau périodique répertorie les masses atomiques de chaque élément. Habituellement, ce nombre est un nombre décimal plutôt que d`un nombre entier. Ce n`est pas parce qu`un atome individuel d`hydrogène pèse 1.0079 atomiques de masse unités --- neutrons et protons chaque pèsent une unité de masse atomique, de sorte que tout atome donné a une valeur en nombre entier pour la masse. Le numéro indiqué dans le tableau périodique est une moyenne pondérée des isotopes naturels d`un élément. La quasi-totalité de l`hydrogène n`a qu`un seul proton et aucun neutron, mais un petit pourcentage d`hydrogène a un ou deux neutrons et est appelé deutérium ou tritium. Ces isotopes plus lourds biaisent le poids moyen légèrement plus élevé.

Certaines combinaisons de protons et de neutrons sont plus ou moins stables que d`autres. D`une manière générale, la fréquence d`un isotope dans la nature est déterminée par sa stabilité. Les isotopes les plus stables sont également les plus courantes. Certains isotopes sont instables au point d`être radioactifs, ce qui signifie qu`ils se décomposent au fil du temps dans un autre élément ou isotope et libèrent le rayonnement comme un sous-produit. Carbone 14 et du tritium, par exemple, sont à la fois radioactifs. Certains isotopes extrêmement radioactifs n`existent pas dans la nature, car ils se dégradent trop vite, mais d`autres, tels que le carbone-14, la pourriture lentement et ne se produisent naturellement.