Comment sont des électrons distribués dans la coquille d`un atome?

Chaque coquille d`électrons détient quantité différente d`électrons pour remplir la coquille complètement. La première couche électronique peut contenir deux électrons. Les éléments de l`hydrogène, avec un électron, et de l`hélium, avec deux électrons, sont les seuls éléments qui ont une seule couche électronique. La seconde coque peut contenir huit électrons. La troisième enveloppe contient 18 électrons, et le quatrième détient 32.

Les coquilles d`électrons sont ensuite divisés en sous-coquilles. Ces sous-couches sont considérées comme des niveaux d`énergie dans les niveaux d`énergie de coquille d`électrons. Ces sous-couches sont représentées par les lettres s, p, d, f. Ils détiennent un certain nombre d`électrons. Par exemple, le sous-shell s détient deux électrons, et la sous-couche p détient six. Chaque sous-shell est capable de tenir quatre plus d`électrons que le sous-shell précédent.

Les sous-coquilles sont présents à chacune des coquilles d`électrons. Par exemple, l`élément bore a cinq électrons. Les deux premiers électrons correspondent à la première coquille sur le premier et le seul sous-shell s. La deuxième couche électronique a trois électrons. Les deux premiers sont situés sur le sous-coquille s, avec un électron sur la sous-couche p. Une notation sous-shell commune pour le bore est 1s2 2s2 2p1. Cette notation indique quel électron coquille d`abord par un certain nombre, la sous-couche par la lettre et combien d`électrons sont présents sur le sous-shell avec un certain nombre.

Bien qu`il soit fréquent de voir des modèles électroniques utilisent des formes circulaires pour afficher les électrons et les couches électroniques, la forme d`une orbite est en fait très différente. La sous-couche de s est en forme de sphère. Chaque p orbitale se présente sous la forme d`un haltère. La forme d`haltère de l`orbitale p peut contenir seulement deux électrons. Depuis une orbitale p peut tenir six électrons au total, pour une p orbitale à être plein il doit y avoir trois formes d`haltères de verrouillage au centre.

Les électrons présents dans les couches électroniques et des sous-coquilles ne bouclent pas les coquilles dans une orbite prédéterminée. Les électrons se déplacent dans un nuage. Par exemple, le sous-niveau s a deux électrons maximales dans une forme sphérique. Les deux électrons ne tournent pas autour du bord du SPHERE ils peuvent être présents n`importe où à l`intérieur de la forme sphérique à tout moment. En fait, selon la physique quantique, les électrons peuvent aller à l`extérieur de la sphère. La forme sphérique de la sous-couche de s est que l`endroit le plus probable pour localiser les électrons à un moment particulier. Cela crée un nuage de probabilité à laquelle l`électron peut être situé à tout moment. Cela est vrai pour toutes les couches électroniques et des sous-coquilles.