Quatre types d`orbitales et leurs formes

Pour chaque valeur de n, il y a une orbite où à la fois l et m sont égaux à zéro. Ces orbitales sont des sphères. Plus la valeur de n est élevée, plus la sphère - qui est, le plus il est probable que l`électron se trouve plus éloigné du noyau. Les sphères ne sont pas aussi denses throughout- ils sont plus comme des coquilles imbriquées. Pour des raisons historiques, on appelle cela une orbitale s. En raison des règles de la mécanique quantique, les électrons d`énergie les plus bas, avec n = 1, doit avoir à la fois l et m égal à zéro, de sorte que la seule orbitale qui existe pour n = 1 est l`orbitale s. La s orbitale existe aussi pour toutes les autres valeurs de n.

Lorsque n est supérieur à un, plusieurs possibilités ouvertes vers le haut. L, le nombre quantique orbital, peut avoir une valeur quelconque allant jusqu`à n-1. Lorsque l un est égal à, l`orbitale est appelée orbitale p. P orbitals regardent un peu comme des haltères. Pour chaque l, m va de positif à l négatif dans les étapes d`un. Donc, pour n = 2, l = 1, m peut être égal 1, 0 ou -1. Cela signifie qu`il ya trois versions de l`orbitale p: une avec l`haltère de haut en bas, l`autre avec l`haltère gauche, à droite, et un autre avec l`haltère à angle droit les deux autres. P orbitales existent pour tous les principaux nombres quantiques supérieurs à un, bien qu`ils aient une structure supplémentaire en tant que n devient plus élevé.

Lorsque n = 3, l peut égaler 2, et quand l = 2, m peut égaler 2, 1, 0, -1, -2 et. L = 2 orbitales sont appelées orbitales d, et il existe cinq différents parmi correspondant aux différentes valeurs de m. Le n = 3, l = 2, m = 0 orbitale ressemble également à un haltère, mais avec un beignet autour du milieu. Les quatre autres orbitales d ressemblent quatre œufs empilés sur la fin dans un motif carré. Les différentes versions ont juste les oeufs pointant dans des directions différentes.

Le n = 4, l = 3 orbitales sont appelées orbitales f, et ils sont difficiles à décrire. Ils ont de multiples fonctions complexes. Par exemple, n = 4, l = 3, m = 0 à m = 1 et m = -1 orbitales sont en forme d`haltères à nouveau, mais maintenant avec deux beignets entre les extrémités de la barre. Les autres valeurs de m regardent un peu comme un paquet de huit ballons, avec tous leurs noeuds attachés ensemble dans le centre.

Les mathématiques régissant les orbitales d`électrons est assez complexe, mais il y a beaucoup de ressources en ligne qui fournissent des réalisations graphiques des différentes orbitales. Ces outils sont très utiles pour visualiser le comportement des électrons autour des atomes.