L`une des premières lois de la physique est la conservation de l`énergie. Vous pouvez voir un exemple de cette loi dans les opérations en mélangeant deux liquides à température différente et le calcul de la température finale. Vérifiez la température finale obtenue dans le mélange contre vos calculs. La réponse devrait être la même chose si vous supposez que pas d`énergie a été perdue dans l`environnement. La réponse pratique est différente de celle que vous avez calculé, car un peu de chaleur est en fait perdue pour les environs. Regardez comment le calcul est effectué, en supposant que vous mélangez deux récipients d`eau à différentes températures ensemble.
Choses que vous devez
- Équilibre
- 2 petits contenants
- L`eau à deux températures
- Grand conteneur
- Thermomètre
Peser la quantité d`eau dans le premier petit récipient par la méthode des différences. Peser le premier récipient sur la balance et enregistrer son poids. Verser une quantité définie d`eau dans le premier récipient et repeser le récipient. Notez le deuxième poids. Soustraire les deux poids pour trouver la quantité d`eau que vous avez avant le mélange dans le récipient 1.
Répéter la pesée de l`eau pour le second petit récipient, y compris par la méthode des différences. Notez son poids.
Mesurer la température de chaque conteneur à l`aide d`un thermomètre. Enregistrer la température par numéro de conteneur.
Mélanger les deux récipients dans un grand récipient et laisser la température de l`eau pour atteindre une valeur stable. Enregistrer la température finale en utilisant le thermomètre.
Calculer la température finale du mélange d`eau en utilisant l`équation T (final) = (m1T1 + m2T2) / (m1 + m2), où m1 et m2 sont des poids de l`eau dans les premier et second récipients, T1 est la température de l`eau dans le premier récipient et T2 est la température de l`eau dans le second récipient. Par exemple, supposons que vous mélangez 50 ml d`eau à 20 degrés Celsius avec 20 ml d`eau à 85 degrés Celsius et la densité de l`eau est de 1 g / ml. Trouver les poids des deux échantillons d`eau en multipliant les deux volumes de la densité de l`eau, le volume 1 1 g / ml = 50 g et le volume 2 1 g / ml = 20 g. Ces valeurs doivent correspondre aux mesures de pesage que vous avez apportées. Si elles sont différentes, utiliser les mesures de poids que vous avez enregistrées. Insérez les valeurs que vous avez enregistrées plus tôt dans l`équation et trouver la température finale de l`eau mélangée, T (final) = (50 g 20 degrés + 20 g 85 degrés) / (50 g + 20 g). Évaluer l`équation pour obtenir T (final) = (1000 + 1700) / 70 = 2700/70 = 38,57 degrés.
