Le potentiel d`électrode de Une cellule dépend des potentiels de réduction de ses deux électrodes. Cette valeur décrit la tendance de chaque métal à gagner des électrons et le courant circule à travers la cellule lorsque les deux électrodes diffèrent dans leurs potentiels. L`électrode au potentiel plus faible donne des électrons et forme des ions positifs. L`électrode avec le plus haut potentiel prend en électrons, ce qui crée des ions positifs à partir de métal dans la solution. Le plus fort potentiel d`électrode d`une cellule totale, plus la tension qu`elle produit.
Recherchez le potentiel individuel de métal de chaque électrode à partir d`un tableau de données scientifiques (Ressources 1). Pour cet exemple, imaginons que les deux métaux sont le magnésium et le cuivre, et l`électrolyte est le sulfate de cuivre, contenant des ions cuivre 2+. Le tableau révèle que le magnésium a un potentiel standard de -2.38 volts, et le cuivre, lorsqu`il forme cuivre ions 2+, a un de 0,16 volts.
Multipliez le potentiel inférieur par -1. Avec cet exemple: -2.38 x -1 = 2.38.
Ajouter ce résultat à l`autre potentiel standard: 2,38 + 0,16 = 2,54 volts. Ceci est le potentiel d`électrode d`une cellule qui contient des électrodes de magnésium et de cuivre.
