Sous la pression atmosphérique normale, le dioxyde de carbone n`a pas de phase liquide. Lorsque la température descend au-dessous de -78,5º- C ou -109,3º- F, le gaz se transforme directement dans solide par dépôt. Dans l`autre sens, le solide, également connu sous le nom de la glace sèche, ne pas fondre dans un liquide, mais sublime directement dans un gaz. le dioxyde de carbone liquide existe seulement à des pressions supérieures à cinq fois la pression atmosphérique normale. Conversion entre gaz et liquide, par conséquent, dépend entièrement de la pression. Pour ce calcul, la conversion entre les gaz à une atmosphère de pression autour du point de congélation de l`eau, et le liquide à la température ambiante et 56 atmosphères de pression.
Déterminer la masse du gaz de CO2. À une atmosphère et à 0 ° C, la densité du CO2 gazeux est 1.977 grammes par litre. Multipliez le volume, en litres, par 1.977 pour obtenir le nombre de grammes de CO2. À titre d`exemple, considérons 1.000 litres de gaz de CO2. Dans ces conditions, il aurait une masse de 1977 grammes, soit 1.977 kilogrammes.
Diviser la masse par la densité du CO2 liquide. CO2 liquide à la température ambiante et 56 atmosphères est 0.770 grammes par millilitre. Dans l`exemple, ce calcul donne un résultat de 2,567.5 millilitres.
Convertir les unités afin qu`elles puissent être comparées. Divisez millilitres par 1000 litres pour obtenir une comparaison avec la phase gazeuse. Dans l`exemple, le résultat est 2.5675 litres de liquide à partir de 1.000 litres de gaz.
