Comment faire des cristaux d`iodure de sodium

Mettez blouse de laboratoire, des lunettes et des gants. Aucun de ces produits chimiques sont toxiques, mais le sodium élémentaire va manger à travers la peau et la réaction peut éclabousser comme il procède.

Placez l`iode dans le récipient en verre borosilicate et déplacer le conteneur à un endroit bien ventilé, résistant à la chaleur. Une pelouse luxuriante ou d`une allée fonctionnent bien. En fonction de la chimie de base, une mole de sodium (23 g / mol) réagit avec une mole d`iode (127 g / mol), mais en ajoutant de l`iode supplémentaire pour compenser ce qui va s`échapper sous forme de gaz.

Couper un morceau de taille appropriée de sodium et essuyer autant de pétrole que vous pouvez. Placer le sodium au-dessus des cristaux d`iode. La réaction entre l`iode et les sodium libère tant de chaleur, vous pouvez voir fondre le sodium. L`iode s`échappera comme pourpre gaz essayer d`éviter le respirer.

On agite le mélange de sodium et de l`iode, si la réaction fragilise. Répéter au besoin. Essayer d`ioniser la totalité du sodium dans le récipient. iode excédent est pas un problème. L`iodure de sodium apparaît blanc comme il forme. Vous pouvez également avoir l`excédent d`iode ou de résidus de contaminants. Laisser le récipient refroidir jusqu`à la température ambiante.

Ajouter de l`eau dans le récipient jusqu`à ce que tout l`iodure de sodium et de l`iode sont dissous. Si vous avez pas réagi sodium reste, la bulle de mai de l`eau et les projections que le métal convertit à l`hydroxyde de sodium extrêmement corrosif.

Faire bouillir de presque toute l`eau. Comme l`eau bout, l`excès d`iode laissera la solution sous forme de gaz, donc le faire dans un endroit bien ventilé. Une fois que vous avez fait bouillir la solution jusqu`à une suspension d`eau et de cristaux, ajouter plus d`eau pour que tout redissout.

Ajouter le vinaigre à la solution jusqu`à ce que la solution atteigne un pH de 7. Le vinaigre réagir avec l`hydroxyde de sodium pour produire de l`acétate de sodium et de l`eau.

Refroidir votre solution. Vous devriez voir des cristaux se forment comme il se refroidit. Les cristaux sont l`acétate de sodium. L`iodure de sodium est environ deux fois plus soluble que l`acétate de sodium, de sorte que celui-ci précipite dans la solution d`abord. Soit éliminer l`acétate de sodium ou de transvaser la solution dans un petit pot ou un autre vaisseau tolérant à la chaleur.

Faire bouillir de l`eau. Les cristaux qui se forment doivent être l`iodure de sodium raisonnablement pure. L`iodure de sodium est hygroscopique, ce qui signifie qu`il absorbe l`eau. Vous ne pouvez pas être en mesure d`obtenir les cristaux d`os sec.