Liste des théories atomiques

Leucippe et Démocrite ont été les premiers à proposer, dans le cinquième siècle avant Jésus-Christ, que toute la matière est faite de petites unités appelées atomes. Selon Infoplease.com, les deux philosophes ont conclu que ceux-ci étaient des particules solides sans structure interne, et est venu dans une variété de formes et de tailles. qualités intangibles tels que le goût et la couleur, selon cette théorie, ont été faites d`atomes. Cependant, Aristote fortement opposé à cette idée, et la communauté scientifique n`a pas réussi à accorder une grande attention à elle pendant des siècles.

En 1808, le chimiste anglais John Dalton construit plus loin sur la notion grecque d`atomes. Il postule que la matière est faite d`atomes, qui sont de petites particules indivisibles. Il a également proposé que, bien que tous les atomes d`un élément sont identiques, ils sont totalement différents de ceux qui constituent d`autres éléments.

Physicien anglais Joseph J. Thomson a proposé la "plum pudding" théorie de l`atome divisible en 1904, après avoir découvert des électrons en 1897. Selon Ausetute.com, son modèle postule que les atomes sont constitués d`une grande sphère chargée positivement parsemée d`électrons chargés négativement ( il les appelait «corpuscules») comme le fruit dans un plum-pudding. Il a en outre émis l`hypothèse que la charge de la charge de la sphère positive est égal aux charges négatives des électrons. Aujourd`hui, nous appelons les charges positives des protons et les électrons négatifs.

physicien britannique Ernest Rutherford a proposé un modèle nucléaire de l`atome, dans lequel un noyau existe, en 1911. Il a également découvert l`activité dans cette partie, à savoir le mouvement des protons et des électrons dans la partie centrale de l`atome. Il a en outre supposé que le nombre de protons dans un atome est égale à celle des électrons. Il a également émis l`hypothèse que les particules neutres existent. Ceux-ci sont venus à être connu comme neutrons.

physicien danois Niels Bohr a proposé en 1913 que Ausetute.com appelle le modèle planétaire, dans lequel les électrons tournent autour du noyau comme les planètes tournent autour du soleil. Alors que les électrons sont en orbite, ils ont ce que Bohr appelé «énergie constante." Lorsque ces particules absorbent l`énergie et la transition vers une orbite plus élevée, la théorie de Bohr se réfère à eux comme des électrons «excité». Lorsque les électrons retournent dans leur orbite initiale, ils dégagent cette énergie sous forme de rayonnement électromagnétique.

La théorie moderne est centré sur un principe qui régit les électrons. Comme le manuel de sciences physiques CB souligne, une personne sait que les électrons se déplacent, mais il ne peut pas dire la vitesse, la direction ou l`emplacement d`un être donné à un moment donné. Le manuel compare à une situation avec les lames sur une hélice d`avion. Lorsque vous regardez ces lames se déplacent, l`observateur ne peut pas dire où une seule lame est à un moment donné dans le temps, parce que pendant qu`ils se déplacent, ils le font dans un nuage flou. Il est de la même manière que les électrons se déplacent autour d`un noyau.