Quelle est la différence entre la masse molaire et le poids moléculaire?

Le nombre d`Avogadro est 6,02 x (10 élevé à la puissance 23). En chimie, l`importance de ce chiffre est visible dans la relation entre les masses d`atomes individuels et leurs masses atomiques et entre les masses de molécules individuelles et leurs poids moléculaires.

Le poids atomique d`un élément est définie comme sa masse par rapport à l`élément carbone, ce qui, par convention internationale est attribué un poids atomique 12,000. "poids Gram-atomique" est en relation avec le nombre d`Avogadro et est clarifiée en divisant le poids atomique d`un élément par le poids, en grammes, d`un atome de l`élément. A titre d`exemple, en divisant le poids atomique de l`oxygène (O), par le poids d`un seul atome d`oxygène, le nombre d`Avogadro, on obtient: 16,00 g / 1 gramme-poids atomique x 1 atome / 26.6 x (10 élevé à la puissance -24) g = 6,02 x (10 élevé à la puissance 23) atomes de carbone par gramme de poids atomique d`oxygène.

En continuant avec l`exemple de l`oxygène, les concepts décrits ci-dessus sont explicitées en tenant compte de l`oxygène moléculaire, O2, qui est de l`oxygène gazeux. Parce que O2 a 2 atomes d`oxygène, son poids moléculaire est de 16,00 x 2 = 32,0. Un "gramme de poids moléculaire" de l`oxygène est le poids du nombre d`Avogadro de molécules d`oxygène, ou 32,0 grammes. Un autre exemple est l`eau, H2O, qui a une masse moléculaire de 18,0 et un poids moléculaire gramme de 18,0 grammes.

La masse molaire est la masse, généralement exprimée en grammes ou kilogrammes, d`une mole d`un élément ou un composé chimique. Ceci se distingue de la masse moléculaire, qui est défini en termes de "relatif" le poids des atomes. Par exemple, la masse molaire de l`oxygène élémentaire peut être exprimé sous la forme de 16 grammes ou 16 kg, selon lequel l`unité est commode pour un calcul particulier. En génie chimique, où de grandes quantités de matériaux sont considérés, livres et même des tonnes sont utilisées. Ainsi, vous pouvez exprimer une masse d`oxygène dans "lb-mole" ou "tonne-taupes." Il est important de noter ici que les termes de poids et de masse sont utilisés de manière interchangeable. Bien que techniquement incorrect, il n`a pas de conséquence dans les calculs chimiques.